Der Mechanismus der Farberzeugung von Leitermetallmaterialien

Der Mechanismus der Farberzeugung von Leitermetallmaterialien

Von den Metallen, die etwa vier Fünftel der Elemente in der Natur ausmachen, mit Ausnahme einiger weniger, wie Gold, Kupfer und Wismut, die goldgelb sind, sind alle silbrig oder weißlich glänzende undurchsichtige Feststoffe (Quecksilber ist eine Flüssigkeit). Dies ist aufgrund der Natur aller Substanzen ein dynamisches Gleichgewicht des Körpers, das Metall besteht aus einer metallischen Bindung in Kombination mit Metallkristallen, genau innerhalb der metallfreien Elektronen oder der Resonanzfrequenz, die dem spezifischen Frequenzband des sichtbaren Lichts entsprechen , so einfach, das sichtbare Licht eines bestimmten Frequenzband-Energieübergangs zu absorbieren, kam auf dem höheren Niveau in einem Zustand des Flusses, dann spontanen Übergang zurück auf das ursprüngliche Niveau, dann auf externe Strahlung in Form von Licht. Aber die meisten Metall Freie Elektronen absorbieren alle Wellenlängen (Frequenzen) des sichtbaren Lichts und reflektieren sie dann fast vollständig zurück, sodass die meisten Metalle silberweiß oder cremefarben sind. Einige Metalle absorbieren jedoch eine bestimmte Wellenlänge des Lichts im sichtbaren Licht in größerem Maße und andere Wellenlängen des Lichts in geringerem Maße, so dass das Metall eine bestimmte Farbe annimmt. Bei Kupfer beispielsweise ist das Leitungsband nur halb voll. Das leere Energieniveau grenzt an das gefüllte Energieniveau an. Elektronen absorbieren sichtbares Licht leicht. Aus der Flammenfarbreaktion ist bekannt, dass sie hauptsächlich grünes Licht absorbieren. Wenn sich alle Metalle im Pulverzustand befinden, ist die Kristallfläche des Metalls sehr unordentlich und das Kristallgitter ist unregelmäßig angeordnet. Das gesamte absorbierte sichtbare Licht kann nicht ausgestrahlt werden. Daher sind die meisten Metalle im Pulverzustand schwarz.

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